هي الخلية التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيماوية الناتجة عن تفاعل التاكسد والاختزال الى طاقة كهربائية

الادوات المطلوبة
1-     كاسين زجاجيين بسعة 250 ملم يمثلان نصفي الخلية
2-     قضيب او لوح من النحاس يمثل القطب الموجب للخلية
3-     قضيب او لوح من الخارصين يمثل القطي السالب للخلية
4-     محلول كبريتات النحاس CuSo4
5-     محلول كبريتات الخارصين ZnSo4
6-     محلول الكتروليتي متل كبريتات الصوديوم Na2So4
7-     ابوب زجاجي بشكل حرف U  مقلوب
8-     جهاز فولتميتر
9-     مصدر ضوء مع قاعدة
10-     ميزان حرارة
11-     ميزان الكتروني حساس
12-     كفوف يد
13-     نظارة

التركيب

قبل عملية التركيب ينصح بارتداء قفازات يد ونظارات حماية للعين حفاظا على السلامة
•     في الدورق الاول والذي يمثل القطب الموجب اضف محلول كبريتات النحاس
•     اغمس لوح النحاس في محلول كبريتات النحاس
•     في الدوق الثاني اضف محلول كبريتات الخارصين
•     اغمس لوح الخارصين في محلول كبريتات الخارصين
•     اوصل لوح النحاس بسلك  بالقطب الموجب للجلفانوميتر
•     اوصل لوح الخارصين بسلك  بالقطب السالب للجفانوميتر
•     املئ الانبوب الزجاجي بمحلول كبرتيات الصوديوم واغلق طرفي الانبوب بمادة هلامية او اجر
•     اغمس طرفي الانبوب بالمحلولين في كل من الكاس الاول والكاس الثاني
•     قبل عملية التركيب قم بوزن كتلة كل من لوح النحاس والخارصين ولاحظ لون كبريتات النحاس وقم بقياس درجة حرارة كل من المحلولين

التجربة
عند غمس لوح الخارصين في محلول كبريتات الخارصين في الدورق الثاني يؤدي الى حدوث تفاعل اكسدة حيث تتاكسد بعض ذراته ويؤدي الى فقدان في الكتروناتها التي تتحول الى ايونات موجبة تذوب في المحلول  وبذلك يشحن الخارصين بشحنة موجبة تزيد من تركيز ايونات الخارصين في المحلول . ان الكترونات التي فقدها الخارصين تنتقل من الخارصين من خلال سلك التوصيل الى قطب النحاس وينتج عن هذه العملية سريان التيار الكهربائي الذي يؤدي الى تاين محلول كبريتات النحاس وبالتالي تقل كتلة قطب الخارصين.
Zn(s)→Zn2+ (ag) + 2e-
وبالمقابل تكتسب ايونات النحاس الالكترونات وتتعادل وتتحول الى ذرات نحاس متعادلة كهربائيا ويشحن النحاس بشحنة مجوبة II يؤدي الى ازدياد تركيز الى ترسب ايونات النحاس +2 Cuعلى شكل ذرات على قطب النحاس وتزيد من كتلته
Cu(s)→ (ag) + 2e-+2 Cu

وحتى تستمر العملية بانتاج الطاقة الكهربائية تقوم القنطرة الملحية بعمل اتزان ما بين كلا المحلولين حيث تنتقل ايونات الصوديوم الموجبة نحو كبريتات النحاس II    لتعوض النقص الذي حدث في الايونات الموجبة وبنفس الوقت تتحرك الايونات السالبة 42- SO باتجاه محلول كبريتات الخارصين .
ملاحظة: تؤثر كمية الكهرباء الناتجة عن هذا التفاعل بنوعية اللوح او القطي المستخدم وتركيز المحلول

» تاريخ النشر: السبت 16 / 06 / 2012 - 01:20 مساءً
» تاريخ الحفظ: الأربعاء 29 / 04 / 2026 - 10:55 مساءً
» نيربا للإنتاج الجرافيكي